分子式：NH3 气氨相对密度(空气=1)：0．59 分子量：17．04液氨相对密度(水=1)：0．7067(25℃)
CAS编号：7664-41-7自燃点：651．11℃
熔点(℃)：-77．7 爆炸极限：16%～25%
沸点(℃)：-33．4 1%水溶液PH值：11．7
比热kJ(kg·K) 氨（液体）4.609 氨（气体）2.179
蒸气压：882kPa(200℃)
存在自偶电离:2NH3→←NH4+ +NH2-
因此，在液氨中NH4Cl是酸,NaNH2是碱
编辑本段产品用途
液氨主要用于生产硝酸、尿素和其他化学肥料，还可用作医药和农药的原料。
液氨
在*工业中，用于制造火箭、导弹的推进剂。可用作有机化工产品的氨化原料，还可用作冷冻剂。液氨还可用于纺织品的丝光整理。NH3分子中的孤电子对倾向于和别的分子或离子形成配位键，生成各种形式的氨合物。如[Ag(NH3)2]+、[Cu(NH3)4]2+、BF3·NH3等都是以NH3为配位的配合物。 液氨是一个很好的溶剂，由于分子的极性和存在氢键，液氨在许多物理性质方面同水非常相似。一些活泼的金属可以从水中置换氢和生成氢氧化物，在液氨中就不那么容易置换氢。但液氨能够溶解金属生成一种蓝色溶液。这种金属液氨溶液能够导电，并缓慢分解放出氢气，有强还原性。例如钠的液氨溶液： 金属液氨溶液显蓝色，能导电并有强还原性的原因是因为在溶液中生成“氨合电子”的缘故。例如金属钠溶解在液氨中时失去它的价电子生成正电子：
液氨加热至800～850℃，在镍基催化剂作用下，将氨进行分解，可以得到含75%H2、25%N2的氢氮混合气体。用此法制得的气体是一种良好的保护气体，可以广泛地应用于半导体工业、冶金工业，以及需要保护气氛的其他工业和科学研究中。
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